问题
填空题
向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)4]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量与加入的盐酸体积的关系如图
（1）写出OA段的离子方程式
（2）写出AB段的化学方程式
（3）OB段反应共消耗 ml盐酸溶液；
此过程中生成沉淀最多时，沉淀物质的量是 mol,此时消耗的盐酸是 ml
答案
（1）[Al(OH)4]-+ H+ = Al(OH)3↓+H2O（2分）
（2）Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O (2分)
（3）40 0.001 10（每空2分）
由图，得：OA段，Na[Al(OH)4]+HCl=" NaCl+" Al(OH)3↓+ H2O
AB段，Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O
(3)n(Na[Al(OH)4])=1.0×10-3mol, OB段: Na[Al(OH)4]——4 HCl，则：n(HCl)= 4.0×10-3mol,
V(HCl)= 4.0×10-3mol/0.1mol/l=4.0×10-2L=40ml；
到A点时，生成沉淀最多：Na[Al(OH)4]+HCl=" NaCl+" Al(OH)3↓+ H2O
沉淀物质的量= n(Na[Al(OH)4])=1.0×10-3mol=0.001mol
消耗的V(盐酸)= 1.0×10-3mol/0.1mol/l=10ml；