问题
单项选择题 A1/A2型题
精密量取维生素C注射液4ml（2ml：0.1g），加水15ml与丙酮2ml，摇匀，放置5分钟，加稀醋酸4ml与淀粉指示液1ml，用碘滴定液（0.05mol/L）滴定，至溶液显蓝色并持续30秒钟不褪。每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相当于8.806mg的维生素C（CHO）。消耗的碘滴定液（0.05mol/L）的体积和浓度分别是10.90ml和0.0506mol/L。根据上述实验，判断正确的是（）
A.本实验利用了维生素C具有很强的氧化性
B.本实验维生素C注射液的含量95.98%
C.本实验维生素C注射液的含量97.13%
D.滴定终点溶液显紫色
E.本实验维生素C注射液的含量97.14%
答案
参考答案：E
解析：
利用维生素C具有很强的还原性，在稀醋酸的酸性条件下，以淀粉为指示剂，用0. 05mol/L碘滴定液直接滴定，滴定至溶液显蓝色为终点。根据消耗的碘滴定液(0. 05mol/L)的体积和浓度，计算维生素C注射液的含量。V代表消耗滴定液ml数；C代表滴定液的实际浓度；标示量代表每支注射液中维生素C的克数。本实验维生素C注射液的规格为2ml:0.1g，表示每支容量为2ml，标示量为0. 05g。计算公式如下:维生素C注射液标示量%=