(6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，

问题计算题

(6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算

(1) 原合金中镁和铝的质量。

(2) 盐酸的物质的量浓度。

答案

（1）根据图像可知，盐酸是过量的。其中氢氧化镁是11.6g，物质的量是0.2mol；氢氧化铝是19.4g－11.6g＝7.8g，物质的量是0.1mol

所以根据原子守恒可知，镁和铝的物质的量分别是是0.2mol和0.1mol

因此质量分别是0.2mol×24g/mol＝4.8g、0.1mol×27g/mol＝2.7g

（2）Mg²^＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓

0.2mol 0.4mol

Al³^＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓

0.1mol 0.3mol

所以消耗氢氧化钠是0.7mol

与过量盐酸的氢氧化钠是5mol/L×0.02L＝0.1mol

所以根据原子守恒可知，生成氯化钠是0.8mol

则盐酸的浓度是0.8mol÷0.1L＝8mol/L

则溶解氢氧化铝的方程式可知

考查化学反应中的有关计算。