（18分）铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。
Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：
（1）试剂A是 ；溶液b与试剂B反应的离子方程式为 。
（2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为 ___、
，向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是 。
Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
（3）写出电解的化学方程式 。每生产0.27吨铝，理论上转移电子的物质的量为 mol。
Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
（4）①氧化铝高温还原法： Al2O3 + C + N2
AlN + CO（配平）
②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3 AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是 。
A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物
（18分）
Ⅰ、(1)盐酸（硫酸或硝酸）； Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+
（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O
Al2O3中含有SiO2杂质
Ⅱ、（3）2Al2O3（熔融）
4Al + 3O2↑ 3×104
Ⅲ、（4） 1 Al2O3 + 3 C + 1 N2 === 2 AlN + 3 CO （5） AB
铝土矿与碱液反应时，氧化铝、二氧化硅溶解，而氧化铁是滤渣a的主要成分；滤液里加入过量强酸（盐酸或硫酸），硅酸沉淀不溶，滤出为滤渣b，溶液b的主要成分为偏铝酸钠溶液。向滤液b中通入过量的CO2气体，析出氢氧化铝（滤渣c），溶液c的成分为碳酸氢钠；将滤渣c加热脱水可得氧化铝。
（2）向溶液a中通入过量的CO2，形成的滤渣中将有两种物质：硅酸及氢氧化铝，加热后得到的Al2O3中含有SiO2杂质
（3）2Al2O3（熔融）
4Al + 3O2↑ 中有12个电子转移。
（4）根据元素的化合价升降守恒可配平：C由0升至+2价，而N由0降至—3价。
（5）依据各反应物及产物的物理性质及化合价的升降即可判定。