问题
计算题
将镁条在空气中燃烧的全部产物（MgO和Mg3N2）溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的NaOH，把生成的氨全部蒸发出来，用足量盐酸吸收，经测定氨的质量为0.102g，回答下列问题：
（1）写出Mg3N2与盐酸反应的化学方程式__________________________________。
（2）计算原镁条的质量。
答案
（1）Mg3N2 + 8HCl =" 3" MgCl2 + 2 NH4Cl
（2）加入热碱前，体系是含Mg2＋、Na＋、NH4＋、Cl－的电解质溶液。
n(Cl－)＝n(HCl)＝1.8 mol·L－1×0.05L＝0.09mol
n(Na＋)＝n(NaOH)＝0.9 mol·L－1×0.02L＝0.018mol
n(NH4＋)＝n(NH3)＝0.006 mol）
依电荷守恒得：2n(Mg2＋)＋n(Na＋)＋n(NH4＋)＝n(Cl－)
代上述数据得：n(Mg)＝n(Mg2＋)＝0.033mol ； m（Mg）=" 0.792" g
考查根据方程式进行的有关计算。氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，所以和盐酸反应的方程式为Mg3N2 + 8HCl =" 3" MgCl2 + 2 NH4Cl 。