问题
选择题
为测某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L—1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加0.2mol·L—1NaOH溶液至沉淀质量恰好在此时不再变化，用去350mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为
A．0.005mol
B．0.01mol
C．0.025mol
D．0.03mol
答案
答案：B
题目分析：根据题意，稀硫酸为0.03mol，氢气为0.025mol，氢氧化钠用去0.07mol，加入氢氧化钠反应如下：
首先发生的反应是中和过量的酸：H++OH-=H2O，
然后是沉淀两种金属离子：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，
最后是Al（OH）3的溶解：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
沉淀的量不再变化，说明Na+最终生成的是Na2SO4为0.03mol，则NaAlO2为0.01mol，Al为0.01mol。
点评：对于金属参与反应化学计算，一般可采用守恒法计算。