问题 填空题

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):

(1)滤渣a可用于制造                                                                  

(2)请将MnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整:

若反应中转移了2mol电子,则消耗氧化剂的物质的量为           mol。  

(3)已知生成氢氧化物沉淀的pH如下:

 Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀时3.46.31.5
完全沉淀时4.78.32.8
 

调节溶液pH约为3的目的是:                                       

(4)取少量滤渣C于试管中,加入适量的双氧水,产生能使带火星小木条复燃的气体,说明滤渣C的主要成分是   。请写出加入MnSO4时所发生反应的离子方程式:              

(5)A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因:                              。(用离子方程式表示)

答案

(1)光导纤维 (1分)  

(2)5、8 H+、5、4 H2O (2分);0.4mol(各2分)

(3)使溶液中的Fe3+完全沉淀(2分) 

(4)MnO2(1分)           2 MnO4- +3Mn2+ +2H2O=5MnO2+4 H+(2分) 

(5)Al3++3H2O Al(OH)3+3 H+(2分)

题目分析:(1)二氧化硅不与酸反应,所以滤渣a中有二氧化硅,二氧化硅可以做光导纤维;

(2)锰元素作为氧化剂由+7价被还原为+2价,亚铁离子作为还原剂由+2价被氧化为+3价;

(3)三价铁离子在PH接近3时会完全沉淀;

(4)双氧水在二氧化锰做催化剂的条件下放出氧气;

(5)铝离子水解所以呈酸性。

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