问题
填空题
用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
（1）滤渣a可用于制造
（2）请将MnO4－氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
若反应中转移了2mol电子，则消耗氧化剂的物质的量为 mol。
（3）已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
调节溶液pH约为3的目的是： 。
（4）取少量滤渣C于试管中，加入适量的双氧水，产生能使带火星小木条复燃的气体，说明滤渣C的主要成分是 。请写出加入MnSO4时所发生反应的离子方程式： 。
（5）A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因： 。（用离子方程式表示）
答案
（1）光导纤维 (1分)
（2)5、8 H+、5、4 H2O (2分)；0.4mol(各2分)
（3）使溶液中的Fe3+完全沉淀(2分)
（4）MnO2(1分) 2 MnO4- +3Mn2+ +2H2O=5MnO2+4 H+(2分)
（5）Al3++3H2O
Al(OH)3+3 H+(2分)
题目分析：（1）二氧化硅不与酸反应，所以滤渣a中有二氧化硅，二氧化硅可以做光导纤维；
（2）锰元素作为氧化剂由+7价被还原为+2价，亚铁离子作为还原剂由+2价被氧化为+3价；
（3）三价铁离子在PH接近3时会完全沉淀；
（4）双氧水在二氧化锰做催化剂的条件下放出氧气；
（5）铝离子水解所以呈酸性。