某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固体产物。该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对固体产物提出三种假设：
I．同体产物为MgO。
II．假设为______________。
III．假设为：______________。
请回答下列问题：
资料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
（1）如图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性_______。
（2）装置B中盛装的干燥剂可以是（填序号）_______。
①浓硫酸 ②无水CaCl2 ③碱石灰 ④五氧化二磷
（3）开始打开活塞k，让A中反应进行一段时间，待C中充满红综色气体后，关闭活塞k，再点燃C处酒精灯，同时D中碱液盛的很满，这样做的目的都是______________。
（4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14，该气体是_______。
（5）实验得到固体残留物的质量是实验前Mg粉质量的1.5倍，则假设_______成立。C中发生的化学反应方程式为______________
（6）本实验中存在明显缺陷，改进措施是___________
Ⅱ．固体产物为Mg3N2
III．固体产物为MgO和Mg3N2
（1）关闭分液漏斗活塞和活塞K，将导气管末端插入水中，对锥形瓶（或C处反应管）微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好。
（2）②④
（3）排净装置中空气，防止空气干挠实验。
（4）N2
（5）假设III 4Mg+2NO2
4MgO+N2 3Mg+N2Mg3N2
（6）活塞K处的导气管插入NaOH溶液中，进行尾气吸收。
试题解析：Mg与NO2反应，根据原子守恒，则产物可能是MgO、Mg3N2或MgO和Mg3N2
（1）检验装置气密性通常用加热法，即将各个活塞关闭，将导管末端伸入水中，微热气体发生装置，看是否产生气泡，停止加热后，看导管中是否有一段水柱。
（2）NO2可与浓硫酸、NaOH反应，因此不能用浓硫酸、碱石灰干燥。
（3）为防止Mg与空气中的N2、O2反应对实验产生干扰，需排尽装置中空气。
（4）收集的气体对氢气的相对密度是14，则气体的相对分子质量是2×14=28，气体为N2。
（5）若产物只有MgO，则固体质量是反应前的
≈1.7倍，若产物只有Mg3N2，则固体的质量是反应前的
≈1.4倍，实验得到的固体质量是反应前的1.5倍，则得到的是MgO和Mg3N2的混合物，故假设III成立。
仿照Mg与CO2的反应，可知Mg与NO2反应生成MgO和N2，产生N2继续和Mg反应得到Mg3N2。
（6）比较明显的缺陷是，排尽装置空气时，产生的NO2在活塞k处直接排入空气中，会污染环境，因此需将活塞k处的导管通入NaOH溶液中。