答案：D

题目分析：假设各种物质的质量均为1g，则铝单质的物质的量为(1/27)mol，氢氧化铝的物质的量为(1/78)mol，氯化铝的物质的量为(1/133.5)mol，氧化铝的物质的量为(1/102)mol，

根据化学方程式：2Al+6H₂O+2NaOH═2Al（OH）₃↓+3H₂↑；

Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；AlCl₃+3NaOH（少量）═Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH（过量）═NaAlO₂+2H₂O，总反应式：AlCl₃+4NaOH（过量）═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O；

Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，

则Al～NaOH，消耗碱(1/27)mol，

Al（OH）₃～NaOH，消耗碱(1/78)mol，

AlCl₃～4NaOH，消耗碱4×(1/133.5)mol，

Al₂O₃，～2NaOH，消耗碱2×(1/102)mol，所以消耗碱量最多的是铝。

故选D。

点评：本题考查学生有关铝及其化合物和强碱氢氧化钠反应的化学性质、化学方程式的书写知识，难度较大。