（15分）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2 (g) △H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 浓度/mol·L－1 时间/min | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 0.100 | 0 | 0 |
| 10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
| 20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| 30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| 40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
| 50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H 0（填“＞”、“ ＝”或“＜”）。
(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ·mol－1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式 。
(3)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为 。
(1)①0.56 ②减小CO2的浓度（合理答案均可） ③＜
(2)CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－955 kJ·mol－1
(3)NO2＋NO3－－e－＝N2O5
（1）①根据表中数据可知，反应进行到20min是气体物质的浓度不再发生变化，所以平衡常数＝
②30min→4min时NO和CO2浓度减小，氮气的浓度增大，所以改变的条件是减小CO2的浓度。
③容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，说明升高温度反应物的浓度增大，因此反应向逆反应方向移动，即正反应是放热反应。
（2）考查盖斯定律的应用，（①＋②）÷2＋③×2即得到CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)，所以反应热是（－574 kJ·mol－1－1160 kJ·mol－1）÷2－44.0 kJ·mol－1×2＝－955 kJ·mol－1。
（3）根据装置图可知，Y是在石墨I生成的，而石墨I通入的是NO2，所以是负极，失去电子，因此反应式为NO2＋NO3－－e－＝N2O5。