问题
选择题
将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应：Ag2SO4(s) 
Ag2O(s)+SO3(g)，2 SO3(g) 2 SO2(g)+ O2(g)，反应经过10 min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（ ）
A．这10 min内氧气的平均反应速率为0.005 mol·mol－1·min－1
B．SO3的分解率为20％
C．容器里气体的密度为40g/L
D．硫酸银与三氧化硫的化学反应速率相同
答案
答案：D
平衡时c(SO2)=0.1mol/L，则根据反应的方程式可知，氧气的浓度是0.05mol/L，所以氧气的反应速率是0.05mol/L÷10min＝0.005 mol·mol－1·min－1，选项A正确；根据c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L可知，三氧化硫的最初浓度是0.5mol/L，所以三氧化硫的分解率是0.1÷0.5＝0.2，即为20％，选项B正确；平衡时容器里气体的密度为
，选项C正确；硫酸银是固体，不能表示反应速率，选项D不正确，答案选D。