问题
计算题
将镁、铝的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝200 mL时，则金属粉末中，n(Mg)＝_________mol，V2＝__________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、A13＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为__________mL。
答案
（本题5分）（1）0.1 700 （2）600
题目分析：（1）由图像可知：V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、
Al反应的为H2SO4的物质的量是0.6mo－2mol×0.2L÷2＝0.4mol
设混合物中镁和铝的物质的量n(Mg)＝x mol，n(Al)＝y mol
则x＋1.5y＝0.4mol、24x＋27y＝7.8g
解得x＝0.1mol、y＝0.2mol
当加入V2 mL NaOH溶液时，得到Mg(OH)2沉淀和NaAlO2
关系式为： Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－，
则V2＝200 mL＋
（2）当Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4
关系式为2NaOH～H2SO4
则滴入NaOH溶液的体积为V(NaOH)＝
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强，难易适中，侧重对学生能力对培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。也有助于提升学生的学科素质，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是明确反应的原理，然后结合图像信息具体问题、具体分析即可。