问题 问答题

原电池是化学对人类的一项重大贡献.

(1)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置.

①a和b不连接时,烧杯中发生反应的离子方程式是______.

②a和b用导线连接,Cu极为原电池______极(填“正”或“负”),电极反应式是______.Zn极发生______(填“氧化”或“还原”)反应.溶液中H+移向______(填“Cu”或“Zn”)极.

③无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀.若转移了0.2mol电子,则理论上Zn片质量减轻______g.

(2)有同学向把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?______(填“是”或“否”),理由是______.

答案

(1)①a和b不连接时,该装置不构成原电池,锌和氢离子发生置换反应,离子反应方程式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑,故答案为:Zn+2H+=Zn2++H2↑;

②a和b用导线连接,该装置构成原电池,铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H++2e-=H2↑;锌失电子发生氧化反应而作负极,放电时,电解质溶液中氢离子向正极铜电极移动,

故答案为:正;2H++2e-=H2↑;氧化;Cu;

③锌片减少的质量=

0.2mol
2
×65g/mol=6.5g,故答案为:6.5;

(2)该反应不是氧化还原反应,且是吸热反应,所以不能设计成原电池,故答案为:否;此反应为非氧化还原反应,且反应吸热.

单项选择题
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