A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，在水中的溶解性 （选填“易溶”、“可溶”、“难溶”）。
（2）H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是 。
G→J的化学方程式为 。
反应的现象是 。
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因 。
（1）Al2O3 、难溶
（2）AlO2-+CO2+H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，
（3）Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+
题目分析：（1）A是一种高熔点物质，可在高温下电解，应为氧化铝，则B为O2，D是一种红棕色固体，应为Fe2O3，与Al发生铝热反应，则E为Fe，根据反应关系可知H为NaAlO2，I为AlCl3，F为FeCl2，G为Fe(OH)2，J为Fe(OH)3。故A的化学式为Al2O3 ，水中的溶解性为难溶。
（2）根据上述可知H为NaAlO2，GFe(OH)2。为故H溶液中通入过量的CO2的离子方程式是AlO2-+CO2+H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，G→J的化学方程式为为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，反应现象为由白色变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后生成氯化铁溶液，因水解溶液显酸性，则Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+。