某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
（2）B、C、D 三种物质的化学式为：B_________ C_________ D_________
（3）沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。
（4）将沉淀F中存在的两种金属元素组成的合金溶于100 mL 4mol/LHCl溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
已知V1＝160mL。根据以上信息回答：
①_________（填“能”或“不能”）计算出V3
②V2为_________mL（若能算出具体数字，请在横线上填写具体数字；若不能请在横线上填“不能确定”）
（1）过滤（2分）
（2）Al2O3 （2分）Fe2O3 （2分） NaAlO 2（2分）
（3）Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O（2分）
（4）①不能（2分） ②400（2分）
题目分析：已知混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，加水溶解后，沉淀F 是Al2O3和Fe2O3；溶液G是KAl（SO4）2溶液，其中含有K+、Al3+、SO42—
（1）分离溶液与沉淀的方法是过滤。
（2）沉淀F 是Al2O3和Fe2O3，加入过量NaOH溶液，沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO 2溶液。溶液G是KAl（SO4）2溶液与稀氨水反应生成E，Al(OH)3沉淀；Al(OH)3加热得到B，Al2O3。
（3）沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O；
（4）沉淀F中存在的两种金属元素是Al和Fe，因为不知二者的物质的量无法计算出V3。100 mL 4mol/LHCl溶解Al和Fe后，用1 mol/L NaOH沉淀，由图像知，
V2时Al和Fe 的存在形式是：Al(OH)3、Fe(OH)3，可以认为此点是氢氧化钠和盐酸完全反应，所以V2为400mL.Fe的化合物的性质分析和推断。