从含有Ag＋、Fe3＋和Al3＋的溶液中，按下图所示方法分离提取金属

问题填空题

从含有Ag^＋、Fe³^＋和Al³^＋的溶液中，按下图所示方法分离提取金属单质

已知：实验时甲、乙、丙、丁四种物质只能从碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖四种溶液中选择，也可用这四种溶液来制取。对该实验过程的分析正确的是

A．丙是NaOH，丁是稀H₂SO₄

B．乙是葡萄糖，利用乙的还原性将金属A从溶液a中还原出来

C．操作I是过滤和洗涤沉淀。洗涤沉淀的方法是将漏斗中的沉淀转移到小烧杯中，加蒸馏水浸没沉淀，用玻璃棒搅拌，然后将水倒出，重复2-3次

D．g是氧化物，金属c采用电解法获得

答案

答案：B

题目分析：向某溶液中加入碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖四种溶液中的一种溶液，能产生金属单质，则加入的物质应该有还原性，乙只能为葡萄糖溶液。溶液a中应该含有Ag(NH₃)²⁺.所以甲溶液为NH₃ .它是由(NH₄)₂CO₃与NaOH共热制取的。反应的方程式为：(NH₄)₂CO₃+2NaOH Na₂CO₃+ 2NH₃↑ + 2H₂O。沉淀b为Fe(OH)₃和Al(OH)₃. 由于Al(OH)₃是两性物质，能够被过量的强碱溶液溶解，而Fe(OH)₃不能与强碱发生反应，可以通过过滤分离开。因此丙是NaOH溶液。溶液c为NaAlO₂,沉淀e为Fe(OH)₃。向NaAlO₂溶液中加入过量的丁产生沉淀d,因为Al(OH)₃两性，只能与强酸、强碱反应，而与弱酸、弱碱吧反应，所以丁应该是CO₂;沉淀d是Al(OH)₃。丁是由(NH₄)₂CO₃与H₂SO₄反应制取的。反应的方程式为：(NH₄)₂CO₃+ H₂SO₄= (NH₄)₂SO₄+ CO₂↑ + H₂O。将沉淀d过滤出来，洗涤、干燥，然后加热发生分解反应：2Al(OH)₃Al₂O₃+ 3H₂O.得到固体f: Al₂O_3.再电解Al₂O₃即得到金属B:Al. 2Al₂O₃4Al+3O₂↑.将沉淀e Fe(OH)₃过滤出来，洗涤、干燥，然后加热发生分解反应：2Fe(OH)₃Fe₂O₃+ 3H₂O.得到固体g: Al₂O_3.再用CO还原Al₂O₃即得到金属C:Fe。3CO+Al₂O₃2Fe+ 3CO₂.通过上述分析可知正确选项为B.