问题 选择题

为了测定某镁铝合金的成分,取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中,再加入400 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液充分反应,最后只产生一种沉淀。则关于该合金的测定过程的描述正确的是(    )

A.合金中镁的质量分数为63.3%≤Mg%<100%

B.该合金中含有铝的质量至少为5.4 g

C.在产生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO2

D.在产生沉淀后的溶液中有1.5 mol Na2SO4

答案

AD

题目分析:本体采用极限值法,若硫酸恰好完全反应,氢氧化钠也恰好完全反应,则此时铝的含量为最大值,铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀,此时溶液中溶质为Na2SO4、NaAlO2,根据硫酸根守恒有n(Na2SO4)=n(H2SO4)="0.5L×" 3 mol/L="1.5" mol,根据钠离子守恒有n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)="0.4L" ×8 mol/L=3.2mol,据此计算n(NaAlO2)=0.2mol,再根据铝原子守恒n(Al)=n(NaAlO2)=0.2mol,m(Al)=5.4g、m(Mg)=9.3g,则Mg占有最低百分数为63.3%,所以选项B、C错误,AD正确。

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