问题 解答题
简便计算.
(1)13
5
7
-5.8+3
2
7
+4.2 (2)7.7÷1
1
3
+0.75×4
3
10


(3)(
5
6
-0.25+
1
3
)×2.4(4)2
1
2
×4.625+6
3
8
×250%-2.5.
答案

(1)13

5
7
-5.8+3
2
7
+4.2

=(13

5
7
+3
2
7
)-5.8+4.2

=17-5.8+4.2

=15.4;

(2)7.7÷1

1
3
+0.75×4
3
10

=7.7÷

4
3
+0.75×4
3
10

=7.7×

3
4
+0.75×4
3
10

=7.7×0.75+0.75×4

3
10

=0.75×(7.7+4

3
10

=0.75×(7

7
10
+4
3
10

=0.75×12

=9;

(3)(

5
6
-0.25+
1
3
)×2.4

=(

5
6
-
1
4
+
1
3
)×2.4

=

5
6
×2.4-
1
4
×2.4+
1
3
×2.4

=5×0.4-0.6+0.8

=2-0.6+0.8

=2.2;

(4)2

1
2
×4.625+6
3
8
×250%-2.5

=2.5×4.625+6.375×2.5-2.5

=2.5×(4.625+6.375-2.5)

=2.5×8.5

=21.25.

填空题

(12分)随着氮氧化物污染的日趋严重,我国将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前,消除氮氧化物污染有多种方法:

(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(g)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时刻测得各物质的浓度如下:

     浓度/mol•L-1

时间/min

NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①T1℃时,该反应的平衡常数K=             (保留两位小数)

②30min后,改变某一条件,经过一段时间后反应重新达到平衡,则改变的条件可能是                       

③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中的NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则该反应的△H          (填“>”、“<”或“=”)0

(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g) △H=-574kJ.mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-1160kJ.mol-1

③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ.mol-1

写出CH4和NO2反应生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式:               

                                                               

(3)选择性催化还原(SCR)脱硝技术是目前应用最广、最有效的烟气脱硝技术之一。该技术涉及以下反应:4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密闭容器中,下列有关说法中正确的是     (填字母)

A.其他条件不变,使用高效催化剂,烟气中NO的转化率增大

B.单位时间内消耗NH3和NO的物质的量之比为1:1时,反应达到平衡

C.其他条件不变时升高温度,反应的平衡常数减小

D.反应达到平衡后,再向容器中充入等量的反应物,再次达到平衡时,NO的转化率减小

(4)以NO2 、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示,在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y,该电极的电极反应可表示为                             

单项选择题