答案：A

题目分析：向MgCl₂、Al₂(SO₄)₃的混合溶液逐滴加入NaOH溶液，发生反应Mg²⁺+2OH^-= Mg(OH)₂↓, Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓.所以沉淀逐渐增多。当NaOH过量时有发生反应：Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2 H₂O.沉淀又逐渐减小，当氢氧化铝完全溶解后沉淀达到最小值。由于在沉淀溶解的反应中n(Al(OH)₃):n(OH^-) =1:1,n(OH^-)=0.25V,所以n(Al³⁺)=n(Al(OH)₃)= n(OH^-)=0.25V,n(Al₂(SO₄)₃)=1/2n(Al³⁺)=0.125V.使Al³⁺产生沉淀消耗的氢氧根离子的物质的量为3n(Al³⁺)=0.75V,则发生反应Mg²⁺+2OH^-= Mg(OH)₂↓,消耗的氢氧根离子的物质的量为V-0.75V=0.25V，因此MgCl₂的物质的量为1/2n(OH^-)=0.125V.所以原溶液中MgCl₂、Al₂(SO₄)₃的物质的量之比为0.125V：0.125V=1:1.因此选项为A。₂、Al₂(SO₄)₃的混合溶液与NaOH溶液发生反应的情况的知识。