问题
计算题
将5．1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应，得到500mL溶液和5．6L标准状况下的H2。计算：
（1）合金中镁和铝的质量之比；
（2）所得溶液中Mg2+的物质的量浓度。
答案
（1）8：9（2）0．2mol/L
题目分析：
解：（1）令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，则：
Mg+2HCl=MgCl2+H2
x x
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
y 1．5y
m(Mg)：m(Al)=8:9
故m（Mg）：m（Al）=24g/mol×0．1mol：27g/mol×0．1mol=8：9，
答：合金中镁和铝的质量之比为8：9
（2）n（Mg2+）=n（Mg）=0．1mol，故c(Mg2+)=
=
=0．2mol/L，
答：所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0．2mol/L。