用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
（1）Al的原子结构示意图为____________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。
（2）30Si的原子的中子数为________________________。
（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是____________________________________。
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是____________。
（5）经处理后的熔渣36.0 g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为____________。
（1）
2Al+2OH-+2H2O=
+3H2↑
（2）16
（3）HCl
（4）CO2
（5）25%
（3）根据Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，可推知Y为F，回答沸点时要考虑到HF中含有氢键。
（5）在熔渣中加入盐酸，发生的反应为：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O，11.0 g为SiO2的质量。
在滤液中加入过量NaOH溶液，发生的反应为：
FeCl3＋3NaOH=Fe（OH）3↓＋3NaCl
AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，所得21.4 g固体为Fe（OH）3，根据关系式：
2Fe（OH）3～Fe2O3
214 160
21.4 g m
m="16" g
由此可知：
Al2O3的质量="36.0" g-11.0 g-16.0 g="9.0" g，
故Al2O3的质量分数=
×100%=25%。