答案：C

题目分析：反应在前50 s时生成三氯化磷的物质的量是0.16mol，则反应在前50 s的平均速率为

v(PCl₃)=，A不正确；升高温度，平衡时c(PCl₃)=0.11mol·L^－1＞0.1mol/L，说明平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应，B不正确；根据表中数据可知，该反应的平衡常数是K＝。当起始时向容器中充入1.0mol PCl₅、0.20mol PCl₃和0.20molCl₂，此时＜0.025，则反应向正反应方向进行，即达到平衡前v(正)＞v(逆)，C正确；2.0mol PCl₃和2.0molCl₂就相当于是2mol五氯化磷，由于温度和容积不变，则和原平衡相比，相当于是增大压强，平衡向逆反应方向移动，因此五氯化磷的转化率降低，则三氯化磷的转化率增大，即达到平衡时，PCl₃的转化率大于80%，D不正确，答案选C。

点评：该题属于可逆反应中较难的试题，难点在选项C和D上，其中选项D也可以借助于平衡常数进行定量计算，但计算过程较繁琐。不如借助于等效平衡进行定性分析。