(12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。
（2）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 (以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示，反应处于平衡状态的时间段是 。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 (用文字表达)，10min～15min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。
a．加了催化剂 b．扩大容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
（1）
（3分）
（2）增大 增大 减小（各1分） （3）15～20min和25～30min（2分）
（4）增加了O2的量（2分） a（2分）
题目分析：（1）根据定义可写出该反应的化学平衡常数表达式：；
（2）该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，该反应K值、二氧化硫转化率均增大，反应速率减小；
（3）由图可知，在15～20min和25～30min的时间段，各物质的量均不变，反应处于平衡状态
（4）反应进行至20min时，O2的量急剧增加，则曲线发生变化的原因是增加了O2的量；10min～15min时，各物质的物质的量变化加快，反应速率明显加快，最有可能的原因是加入了催化剂，而bcd均不能使反应速率加快，故答案选a。
点评：本题考查化学平衡及化学反应速率的知识，题目难度不大，可根据所学知识解答。