问题 填空题

(12分)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH<0

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=                    

(2)降低温度,该反应K值             ,二氧化硫转化率          ,化学反应速率          (以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示,反应处于平衡状态的时间段是                   

(4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是                    (用文字表达),10min~15min的曲线变化的原因可能是         (填写编号)。

a.加了催化剂   b.扩大容器体积   c.降低温度    d.增加SO3的物质的量

答案

(1)  (3分)

(2)增大  增大  减小(各1分)    (3)15~20min和25~30min(2分)

(4)增加了O2的量(2分)     a(2分)

题目分析:(1)根据定义可写出该反应的化学平衡常数表达式:

(2)该反应为放热反应,降低温度,平衡正向移动,该反应K值、二氧化硫转化率均增大,反应速率减小;

(3)由图可知,在15~20min和25~30min的时间段,各物质的量均不变,反应处于平衡状态

(4)反应进行至20min时,O2的量急剧增加,则曲线发生变化的原因是增加了O2的量;10min~15min时,各物质的物质的量变化加快,反应速率明显加快,最有可能的原因是加入了催化剂,而bcd均不能使反应速率加快,故答案选a。

点评:本题考查化学平衡及化学反应速率的知识,题目难度不大,可根据所学知识解答。

单项选择题
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