问题 填空题

(13分)(1)常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=       mol/L,pH值为     ,水电离的c(H+)=       mol/L。如图所示,一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图,请回答。

(2)“O”点为什么不导电                                 

(3)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为           

(4)a、b、c三点中,醋酸的电离程度最大的一点是         

(5)若使c点溶液中的c(CH3COO)提高,在如下措施中,可选择       

A.加NaCl溶液        B.加热    

C.加固体KOH      D.加Zn粒

E.加固体CH3COONa   F.加水

(6)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是__________________。

A.H个数                    B.c(H)

C.c(H)/c(CH3COOH)         D.CH3COOH分子数

答案

(1)0.1 mol/L    1   10-13 mol/L  (2)因为冰醋酸未电离,无自由移动的离子

(3)c<a<b  (4)c  (5)B、C、D、E  (6)A、C

题目分析:(1)0.05mol/L硫酸溶液中c(H+)=0.1 mol/L,pH值为1,水电离的c(H+)为10-13 mol/L。

(2)在O点醋酸没有电离,只有醋酸分子,无自由移动的离子,所以不能导电。

(3)氢离子浓度越大,导电能力越强,所以根据图像可知氢离子浓度的大小顺序为b>a>c。

(4)醋酸是弱酸,存在电离平衡,稀释促进电离,所以c点醋酸的电离程度最大。

(5)根据CH3COOHCH3COO+H+,加NaCl溶液,平衡不移动c(CH3COO)不变,加热平衡正向移动,c(CH3COO)增大,加固体KOH,平衡正向移动,c(CH3COO)增大,加Zn粒,平衡正向移动,c(CH3COO)增大,加固体CH3COONa,平衡逆向移动,但c(CH3COO)增大,加水平衡正向移动,但c(CH3COO)减小。所以能使c(CH3COO)增大的措施是BCDE。

(6)根据CH3COOHCH3COO+H+,稀释过程中平衡正向移动,H个数增加,c(H)减小,c(CH3COO)减小,CH3COOH分子数减小,根据K=c(CH3COO)减小,所以增大。因此选AC。

点评:本题综合性较强,难度较大,主要要运用好平衡常数。

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