（2014届安徽省濉溪县高三第三次月考化学试卷）
某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+ 的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程。
【实验】在0.1 mol∙L－1 MgSO4、0.05 mol∙L－1Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5 mol∙L-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示。
（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于 （填仪器名称）中滴加。
（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是 。
（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：
推测1：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH－；
推测2： ；
推测3： 。
若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为 ，请据此描述Mg(OH)2、Al(OH)3两种物质在水溶液中溶解性的差异 。
（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
| 较大量存在的含金属元素的离子 | 检验方法 |
（1）碱式滴定管
（2）生成白色沉淀并逐渐增多
（3）生成Al(OH)3沉淀，消耗OH－ Al(OH)3沉淀溶解，消耗OH－
Al3++3OH－=Al(OH)3↓ Al(OH)3比Mg(OH)2更难溶于水
（4）
| 较大量存在的含金属元素的离子 | 检验方法 |
| Na+ | 用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，表明存在Na+ |
| [Al(OH)4]－ | 取少量待测液于试管中，滴加盐酸，产生白色沉淀，盐酸过量时，沉淀又溶解 |
由图像可知，PH变化缓慢的主要原因应为：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH－；生成Al(OH)3沉淀消耗OH－ ； Al(OH)3沉淀溶解，消耗OH－三种可能，至于哪一阶段为那种可能，应与Al(OH)3、Mg(OH)2二者的溶解度有关。