A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为 ；
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则
①C的化学式为 ；
②反应B+A→C的离子方程式为 ；
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。
①若图b符合事实，则D的化学式为 ；
②若图c符合事实,则其pH变化的原因是 （用离子方程式表示）；
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式 ；
（1）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（2）①Al(OH)3
②Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
（3）①CO2 ②2HSO3-+O2=2H++2SO42-
（4）C(s)+O2(g)="CO(g)" ⊿H=-110.6kJ/mol
（1）A为金属单质，随D酸的稀溶液的量的不同而产物不同，故A是变价金属，故是Fe，D酸具有氧化性，稀溶液具有氧化性的酸是HNO3，故C+D→B反应为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（2）A、B为盐，A随强碱D溶液的量的不同而产物不同，A的水溶液显酸性，则是Al3+，C为Al(OH)3，B+A→C为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；
（3）A为强碱，D为气态氧化物，D为二元酸酸酐，可以是CO2或SO2，b图是pH不变，为CO2；pH减小的是SO2，因为亚硫酸在空气中易氧化为硫酸使pH减小，即2HSO3-+O2=2H++2SO42-；
（4）A为非金属单质，空气主要成分D易反应是O2，能量关系看出反应计量：A+O2→C，C+O2→B，A元素有+2、+4价，故A是碳，A+D→C的热化学方程式是C(s)+O2(g)="CO(g)" ⊿H=-110.6kJ/mol。