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问题 选择题
已知
a
=（6，0），
b
=（-5，5），则
a
与
b
的夹角为（　　）
A．45°B．60°C．135°D．120°
答案

∵

a
=（6，0），
b
=（-5，5），

∴cos＜

a
，
b
＞=
a
•
b
|
a
|•|
b
|
=
-30
6•5
2
=-
2
2

又∵0°≤＜

a
，
b
＞≤180°

∴＜

a
，
b
＞=135°

故选C

问答题

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H______0（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1______K2；若反应进行到状态D时，v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：______．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH+4）______c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式______．

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是______，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L-1的NaI溶液，看到的现象是______，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）______．

（已知25°C时Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2•L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2•L-2）
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单项选择题

女性，30岁。左下肢肿胀，疼痛1天。查体：左下肢肿胀明显，大腿根部有明显压痛，胫前有凹陷性水肿。应首先考虑的诊断是

A．动脉硬化性闭塞症
B．脱疽
C．股肿
D．单纯性下肢静脉曲张
E．癌变
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