用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：
（一定条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2）
已知： 生成氢氧化物沉淀的pH
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 2.7 |
| 完全沉淀时 | 5.2 | 9.7 | 3.2 |
（2）检验滤液中还存在Fe2＋的方法是 (注明试剂、现象)。
（3）“除杂”环节有如下几个步骤:
（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；
（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
（Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。
①步骤Ⅰ的目的 ；调节溶液的pH为3.2的目的是 。
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ，写出其反应方程式 ；
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是 。
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是 （填化学式）。
（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）取少量滤液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
（3）①将Fe2+氧化为Fe3+；调节pH值使铁完全沉淀；
②有黄绿色气体生成；MnO2＋4HCl
MnCl2+ Cl2↑+2H2O
③除去过量的MnO4-。
（4）K2SO4。
（1）硫酸溶解氧化铝生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）取少量滤液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色。
（3）①将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀；
②加入浓盐酸与MnO2反应生成有黄绿色气体；MnO2＋4HCl= MnCl2+ Cl2↑+2H2O
③MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，过滤除去，所以可以利用MnSO4的溶液和高锰酸钾溶液反应生成二氧化锰，把过量高锰酸根离子除去。
（4）多次循环的物质是K2SO4。