问题
实验题
某课外兴趣小组为探究某种合金(含Mg、Al)中铝的含量，设计如图装置进行实验。
(1)如何检查该装置的气密性？ 。
(2)写出该合金与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
(3)使足量氢氧化钠溶液与a g合金(固体M)充分反应，进入量气管的气体体积为V mL(已换算成标准状况，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，该合金中铝的质量分数是 。
(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，与a g合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积 (填“>”、“<”或“＝”)V mL；利用测得的气体体积能否对合金中的Al含量进行计算？ (填“能”或“否”)。
答案
(1)安装好装置并在量气管中加水，向上(或向下)移动水准管，静置片刻。若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置气密性良好
(2)2OH－＋2Al＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑
(3)50%
(4)> 能
(3)合金中只有Al可以和NaOH溶液反应，根据反应2OH－＋2Al＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑，计算得参加反应的Al为0.018 g，可以求出合金中铝的质量分数为50%；(4)Mg和Al都可以与盐酸反应放出氢气，故改为盐酸后产生的气体体积比原来大，根据镁和铝与盐酸的反应可以列出方程组计算出合金中Al和Mg的质量。