（1）Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+2H₂O

（2）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，

（3）2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

（4）SO₂

（5）2Mg+CO₂2MgO+C

题目分析：（1）若D为氧气，C为NaAlO₂，则A是Al,发生的反应为：Al+3O₂ 2Al₂O₃；Al₂O₃+2NaOH= 2NaAlO₂+2H₂O。（2）若A为气态单质，B为漂白粉的有效成份，C具有漂白性，则A是Cl₂，B是Ca(ClO)₂；C是HClO。发生的反应为2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O；Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂O=CaCO₃↓＋2HClO。Cl原子结构示意图为：。（3）根据非金属活动性强弱的顺序可知：若A、B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，则符合要求的物质是A：NaI；B是NaBr；C是NaCl。D是Br₂；E是Cl₂．发生反应的方程式为Br₂＋2NaI=2NaBr＋I₂；Cl₂＋2NaBr=2NaCl＋Br₂ 。（4）若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4:5，且D、E为同一物质，则A是S；B是SO₂；C为SO₃；D或E为O₂。（5）若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质，A、E、C均为氧化物，且D所含元素原子的质子数是B的2倍，A转化为B，B转化为C两个反应均属置换反应，则A是CO₂；D是Mg；B是C；E是SiO₂A转化为B的化学方程式是2Mg+CO₂2MgO+C；B转化为C的方程式为2C+ SiO₂2CO↑+Si。