（1）现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根据两反应本质判断，______能设计成原电池（填“A”或“B”）．
②如果（A或B）不能，说明其原因______．
（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极．
①接通S1后，两极均有气体生成，C（1）附近溶液显______色．装置内发生的总反应化学方程式为______．
②若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl2的体积（标准状况）为______．
③反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S1，接通S2，观察到二极管发光．此时：C（2）的电极反应式是______．
（1）原电池为自发的氧化还原反应，将化学能转变为电能的装置，NaOH+HCl=NaCl+H2O为中和反应，没有电子转移，不能用来设计原电池，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2为氧化还原反应，可用来设计成原电池，
故答案为：①B； ②A的反应非氧化还原反应，没有电子转移；
（2）①接通S1后，为电解池装置，电解饱和食盐水，阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，总化学方程式为2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH， 电解 .
C（1）连接电源负极，为电解池阴极，生成大量的OH-，滴加酚酞变红色，
故答案为：红色；2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH； 电解 .
②n（NaCl）=
=0.2mol，根据反应2NaCl+2H2O11.7g 58.5g/mol
H2↑+Cl2↑+2NaOH可知，生成n（Cl2）=0.1mol， 电解 .
则：V（Cl2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24L；
③断开S1，接通S2，为原电池装置，各电极反应与电解池相反，C（2）的电极反应式是Cl2+2e-═2Cl-，
故答案为：Cl2+2e-═2Cl-．