工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃]．请回答以下问题：

（1）第一步除去Fe²⁺，能否直接调整溶液pH=9.6，将Fe²⁺沉淀除去？______，（填“能”或“不能”）理由是______，

（2）有人用强氧化剂NaClO先将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再调整溶液的PH将Fe³⁺沉淀除去：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是______（填代号）．

A．一定增大B．一定减小C．可能增大D．可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？______，（填“是”或“否”）现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有______（有几个选几个，填代号）．

A．浓HNO₃B．Cl₂ C．KMnO₄D．H₂O₂

（3）加入适当物质调整溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuCl₂的目的，则调整溶液pH可选用下列物质中的______．

A．NaOHB．NH₃•H₂OC．CuOD．Cu（OH）₂．

扩大的多中心临床试验是

A．Ⅳ期临床试验
B．Ⅲ期临床试验
C．Ⅱ期临床试验
D．Ⅰ期临床试验
E．临床前研究