（11分）已知N2O4 (g) 
2NO2 (g) ΔH<0，
（1）现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
（2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”、“不变”或“减小” ）。反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·L-1·S-1。
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动。
（2分）（1）a、d
(4分)(2)不变 0.1mol·L-1·s-1
(5分)(3)NH4++H2O
NH3·H2O+H+ 逆向
题目分析：（1）化学反应平衡的判断可从以下几方面考虑：体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变，正反应速率等于逆反应速率。对于N2O4 (g) 2NO2 (g)，反应后体积变大，a密度不变，说明体积不变，故平衡；bΔH=E生-E反，ΔH不随时间的变化，但会随着化学计量数的变化而变化；c化学平衡应该是正逆反应速率相等，而图中表示的都是正反应速率；dN2O4的转化率不变，也说明了化学反应达到平衡。
（2）化学平衡常数只是温度的函数，故温度不变，平衡常数就不变。
N2O4 (g) 2NO2 (g)
n前 1 0
n反 0.3 0.6
n后 0.7 0.6
V（N2O4）=0.3molL_1/3s=0.1molL_1/s
(3)NH4NO3是强酸弱碱盐，故水溶液铵根会水解，使溶液显酸性，方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+，氨水是弱碱，弱碱是抑制水的电离，故水的电离平衡将逆向进行。
点评：此题考核了化学反应平衡的判断，也考核了化学平衡常数的知识和电离水解知识，要牢记盐类的水解促进水的电离，弱酸弱碱的电离抑制水的电离。