为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在催化剂作用下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g)。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L恒容的密闭容器内250℃条件下，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(CO2)(mol) | 0.40 | 0.35 | 0.31 | 0.30 | 0.30 | 0.30 |
（1）0～3 s内用H2表示的平均反应速率是____________；
（2）平衡时CO2的转化率是____________。
（3）能说明反应已达平衡状态的是____________。
A.υ(H2)=3υ(CO2) B.容器内压强保持不变
C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH) D.容器内密度保持不变
（4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有 _________。
A.及时分离出产物
B.适当降低温度
C.其他条件不变，增大CO2浓度
（1） 0.05mol·L－1·S－1 （2） 25% （3）B C （4）C
题目分析：（1）由表可以看出0～3 s内，二氧化碳的浓度变化减少了
（0.40-0.30）/2=0.05mol，根据CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g)可以知道，v（H2）=3v(CO2)=3×0.05/3mol·L－1·S－1=0.05mol·L－1·S－1,（2）平衡时CO2的转化率为：0.10/0.40×100%=25%；（3）对于CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)这个反应来说，当容器内压强保持不变和υ逆(CO2)=υ正(CH3OH)，则该反应达到平衡，所以本题的答案选择BC，而υ(H2)=3υ(CO2)在整个过程都是如此，故不能用来判断是否达到平衡，而容器内密度保持不变，因为该反应是在2L恒容的密闭容器内250℃条件下，所以整个过程密度不变，故也不可以用来判断是否达到平衡；（4）及时分离出产物，可以提高原料的转化率，但不能增大反应速率，降低温度，反应速率也降低，故AB错误，其他条件不变，增大CO2浓度，可以增大化学反应速率，故C正确，为本题小题的答案。
点评：本题考查了化学反应速率、转化率、化学平衡，这些考点都是高考考查的重点和难点，本题难度不大。