问题 填空题

向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B,发生如下反应:

x A(g) +2B(s) y C(g); △H <0在一定条件下,容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题:

(1)用A的浓度变化表示该反应0~10min内的平均反应速率v(A)=              

(2)根据图示可确定x:y=               

(3)0~l0min容器内压强____           (填“变大”,“不变”或“变小”)

(4)推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是                ;第16min引起曲线变化的反应条件可能是____                     

①减压;②增大A的浓度;③增大C的量;④升温;⑤降温;⑥加催化剂

(5)若平衡I的平衡常数为K1,平衡Ⅱ平衡常数为K2,则K1      K2(填“>”“=”或“<”)

答案

(10分)(1)0.02mol/(L·min)(2分)    (2)1∶2(2分)    (3)变大(1分)

(4)④⑥(2分) ④(1分)   (5)>  (2分)

题目分析:(1)v(A)=(0.45mol/L-0.25mol/L)÷10min=0.02mol/(L·min)。

(2)根据图像分析及物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知,x:y=1:2。

(3)根据(2)得知,正反应方向是体积增大的,故压强变大。

(4)l0min后化学反应速率加快了直到到达化学平衡状态,反应条件可能为升温和加催化剂,故选④⑥。16min后是化学平衡逆向移动,结合正反应是放热反应,故反应条件可能是升温,故选④。

(5)化学平衡常数等于生成物的幂之积除以反应物的幂之积,经过计算得K1>K2

点评:本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动等,难度中等,考查学生对基础知识的掌握程度。

单项选择题
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