分解水制氢气的工业制法之一是硫——碘循环，主要涉及下列反应：
I SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI
II 2HI
H2+I2
III 2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是_________
a．反应III易在常温下进行 b．反应I中SO2还原性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0—2min内的平均反应速率v(HI)= _________ 。该温度下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=_______________________。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_________是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
（3）SO2在一定条件下可氧化生成SO3，其主反应为：2SO2 (g) + O2(g) 
2SO3(g) + Q，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是_________ (填序号)
实际工业生产使用的条件是：常压、____________________________________选择该条件的原因是__________________。
（4）实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO2全部反应出来，应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积范围为______________。
（1）bc（2分）
（2）0.05mol·L－1·min－1；
；b (各1分)
（3）bd；五氧化二钒、500℃；加快反应速度。（共5分）
（4）a/116×18.4～a/198×18.4 （2分）
题目分析：（1）a．反应III2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O是分解反应，要在高温下进行。b．根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故反应I中SO2还原性比HI强，正确。c．水在循环过程中始终消耗，故需补充H2O，正确。d．根据电子守恒，循环过程中产生1molO2转移4mol电子，同时产生2molH2，错误。故选bc。
（2）根据平均反应速率v(HI)="2v(H2)=2*0.1/(2*2" )= 0.05mol·L－1·min－。该温度下，反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=
。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，根据反应前后体积不变这个特点可知与原平衡是等效平衡，则HI的平衡浓度是原来的2倍，而平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数也不变，平衡时H2的体积分数相同。
（3）根据反应2SO2 (g) + O2(g) 
2SO3(g) + Q的特点，正反应体积减小，放热反应，故关系图正确的是bd。实际工业生产还要根据设备的成本，反应速率及催化剂的适宜温度综合考虑故使用的条件是：常压、五氧化二钒、500℃；选择该条件的原因是加快反应速度。
（4）亚硫酸的铵盐正盐和酸式盐两种情况。若a克分别是两种铵盐时，应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积设为v，则
(NH4)2SO3 -----H2SO4 2NH4HSO3----H2SO4
a/116 a/116 a/99 a/198
v=a/116×18.4 v=a/198×18.4，应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积范围为a/198×18.4----a/116×18.4。