在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
已知：
＞
，则该反应是 热反应。
（2）图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动是 。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
（1）K=
(1分) 放热 (1分)
（2）b (1分) 1.5×10-3mol/(L·s）(2分)
（3）bc (2分) （4）c (1分)
题目分析：（1）根据平衡常数的定义可写成平衡常数的表达式；因为
＞
，说明温度升高，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。
（2）由表中数据可求出到平衡时NO的转化浓度为：（0.020mol-0.007mol）÷2L=0.0065mol•L‾1，则NO2增加的浓度为0.0065mol•L‾1，符合的曲线为b；v（O2）=1/2（0.020mol-0.008mol）÷2L÷2s=1.5×10-3mol/(L·s）。
（3）a、v(NO2)与v(O2)都表示正反应速率，错误；b、反应前后气体的物质的量不同，容器内压强保持不变，说明反应已达到平衡，正确；c、v逆 (NO)=2v正(O2)表示正反应速率等于逆反应速率，正确；d、根据质量守恒定律，气体的质量不变，容器为2L，密度为定值，不能作为平衡的判断依据，错误。
（4）a、及时分离除NO2气体，反应速率减小，不符合题意；b、因为正反应为放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，不符合题意；c、增大O2浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，正确；d、高效催化剂同等倍数的增大正、逆反应速率，平衡不移动，不符合题意。