问题
选择题
已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
答案
答案：C
题目分析：A、图甲A点SO2的转化率为0.80，则SO2的平衡浓度为：2mol/10L(1-0.80)=0.04mol•L‾1，错误；B、图甲B点SO2的转化率为0.85，转化浓度为：0.2mol/L×0.85=0.17mol•L‾1,，则
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；
起始浓度（mol•L‾1） 0.2 0.1 0
转化浓度（mol•L‾1） 0.17 0.085 0.17
平衡浓度（mol•L‾1） 0.03 0.015 0.17
SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为：6：3：34，错误；C、缩小容器容积，压强增大，平衡向右移动，正确；D、丙图中T1反应速率大，故T1>T2，错误。