碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。
一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B。当温度在T1℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
| 活性炭 (mol) | NO (mol) | A (mol) | B (mol) | |
| 初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| 平衡 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
（1）在T1℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为 mol／(L·min)；当活性炭消耗0.015mol时，反应的时间 （填“大于”、“小于”或“等于”）1分钟。
（2）在T1℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是 。
a．增大活性炭的量 b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分B
（3）结合上表数据，该反应的平衡常数表达式为 。（生成物A、B用相应的化学式表示）若T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，且K1>K2，能否判断该反应是吸热反应还是放热反应，说明理 。
（1）0.015mol/(L·min)，小于（3分）
（2）a b（2分）
（3）
（1分） 不能，无法确定T1、T2的相对高低。（或能，当T1>T2时，反应是吸热反应，当T1<T2时，反应是放热反应（2分）
题目分析：
（1）该反应为： C + 2NO = CO2 + N2
起始量 2.030 0.100 0 0
平衡量 2.000 0.040 0.030 0.030
NO速率为
=0.015mol/(L·min)，反应的速率随着浓度的减小而减小，故开始快，时间小于1min；
（2）a、C为固体，改变其量，不使化学平衡移动，b、增大压强平衡朝体积减小的方向移动，即正向，转化率增大；c、改变温度，平衡移动，转化率改变；d、减小生成物浓度，平衡正向移动，可以改变转化率。
（3）根据K变化，分析平衡移动方向，根据温度的变化可以评判的吸热还是放热。