一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应X(g) 
Y(s)+2Z(g)△H＞0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表
| 反应时间t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 6 | 8 |
| c(X)/(mol·L-1) | 0.60 | 0.42 | 0.30 | 0.21 | 0.15 | a | 0.0375 |
（1）3min时用Z表示的平均反应速率v(Z)＝ 。
（2）分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是 。由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为 mol·L-1。
（3）反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是 、 （填写两顶）
（4）下列哪些情况表明容器中已达平衡状态 （填字母序号）
A．容器体积一定时气体密度不再变化
B．反应的平衡常数不再变化
C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
D．Y的物质的量不再发生变化
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍
(10分)
（1）0.26mol·L-1·min-1（2分）
（2）每间隔2min，X的浓度为原来的一半（2分）；0.075（2分）
（3）加入Z 增大体系的压强（2分）
（4）ACD（2分）
题目分析：
3min是△c(X)=0.39mol·L-1，v(X)=0.39mol·L-1/3min=0.13mol·L-1·min-1，而2v(X)="v(Z)=" 0.26mol·L-1·min-1。
根据题中数据，可见每间隔2min，X的浓度为原来的一半；由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为0.075 mol·L-1
t2时刻，v逆增大，可能的因素为加入生成物Z或增大体系的压强。
A、生成物Y是固体，未建立平衡时气体总质量在变化，密度也在变化，达平衡是不再变化，故可以说明，正确；B、平衡常数只与温度有关，错误；C、左右两边气体分子质量不同，只有平衡时气体的平均相对分子质量不随时间而变化，正确；D、Y的量不在变化，达到平衡，正确；E、2倍的Z的生成速率等于X的消耗速率才是平衡态，错误。