近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
(1)在2升的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，CO的转化率和温度t的关系如下表：
| t(℃) | 750 | 850 | 1000 |
| CO% | 0.7 | 2/3 | 0.5 |
1000℃时该反应的平衡常数为___________________。850℃时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此时反应___________(填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”)。
(2)已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol－1
C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1
则CO和H2O生成CO2和H2的热化学方程式为_______________________________。
(3) 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1。现向体积为1 L的密闭容器中，充入
1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________；
②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______________(填序号)
a．可能不变 b．可能减小 c．可能增大 d．不变、减小、增大皆有可能
(4)NaHCO3的水溶液呈碱性，其原因是(用文字叙述)_______________________。常温下，向100mL
0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，所用去的醋酸体积刚好也
为100mL，此时醋酸的电离常数为b， 用含b的代数式表示醋酸的浓度a=_____________________。
(14分，每空2分) (1)1/3，向右进行 (2)CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) △H＝－41.2 kJ/mol
(3)①0.225mol·L－1·min－1(单位和数值各1分) ②ac(对一个给1分，错一个倒扣1分)
(4)HCO3－水解程度大于其电离程度。
a＝0.2(10－7+b)/b或a＝(10－7＋b)/5b(其他表示形式，只要正确均给分)
题目分析：（1） CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
起始浓度（mol/L） 1 2 0 0
转化浓度（mol/L） 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡浓度（mol/L） 0.5 1.5 0.5 0.5
因为化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数K＝
＝
；根据表中数据可知，升高温度，CO的转化率降低。这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此平衡常数减小，所以850℃时的平衡常数大于。850℃时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此时Q＝
＝
，所以反应向右进行。
（2）根据热化学方程式①C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1、②2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol－1、③C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1并依据盖斯定律可知①－②－③即得到CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，则该反应的反应热△H＝－393.5kJ/mol＋483.6kJ/mol－131.3kJ/mol＝－41.2 kJ/mol。
（3）①根据图像可知，反应进行到10min时，反应达到平衡状态。此时生成甲醇的浓度是0.75mol/L，则根据方程式可知，消耗氢气的浓度是0.75mol/L×3＝2.25mol/L，所以氢气的反应速率v(H2)＝2.25mol/L÷10min＝0.225mol·L－1·min－1。
②如果温度不变，改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数不变；由于正反应是放热反应，因此降低温度平衡向正反应方向进行，平衡常数增大，因此正确的答案选ac。
（4）由于HCO3－的水解程度大于HCO3－的电离程度，所以碳酸氢钠溶液显碱性。醋酸的酸性强于碳酸氢钠的，因此反应中有CO2气体生成。根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，溶液显中性，则c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L，所以c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝0.2mol/L÷2＝0.1mol/L，所以溶液中c(CH3COOH)＝0.5amol/L－c(CH3COO－)＝0.5amol/L－0.1mol/L，所以根据电离平衡常数表达式可知b＝
，即b＝
，解得a＝
。