金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3 (s) + 3H2 (g) 
W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为0．5 L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4．80 g，则H2的平均反应速率_________；该反应的平衡常数表达式K=___________
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为__________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 ____（填“吸热”或“放热”） 反应。
（3）一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。
A．混合气体的总压强保持不变 B．v正(H20)= v正(H2)
C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均式量保持不变
（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) 
WI4 (g)。下列说法正确的有__________。
A．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．灯管内的I2可循环使用
（1）0．3 mol／(L·min)或0．005 mol／(L·s)或1．8 mol／(L·h)（2分，单位不写扣1分） 
（1分）
（2）60%。（1分） 正反应吸热（1分）。
（3）C（ 1分）
（4）BD（ 2分，一对一错不给分、漏1个给1分）
题目分析：
（1）解：设氢气的物质的量为x
WO3 (s) + 3H2 (g) 
W (s) + 3H2O (g) ⊿m
3 48
x 4．8 x=0．3
V H2=0．3/0．5*2= 0．3 (mol／(L·min)) K=C3(H2O)/ C3(H2)
（2）解：设氢气的起始体积为a，变化体积为x
WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)
初： a 0
变： x x
平： a-x x
（a-x）/ x=2/3 x=3a/5 H2的平衡转化率为x/a*100%="3a/5/" a*100%=60%
随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，正向进行，正反应为吸热反应。
（3）A、前后气体系数相等，“混合气体的总压强保持不变”不能作为平衡标志，错误；B、同向的，不是标志，错误C、因不都是气体，虽体积不变，“混合气体的密度保持不变”只在平衡时，可做标志，正确；D、M=m/n， m和n始终不变，不是标志，错误。
（4）A、温度升高，速率都加快，错误；B、正确；C、寿命降低，错误。D、可逆反应，I2可升华，正确。