（1）甲装置发生反应：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；乙装置发生反应：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，甲装置内反应速率较快，单位时间产生的CO₂多，故甲装置中的气球体积先变大．

故答案为：甲；HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；

（2）（I）质量相同的碳酸氢钠和碳酸钠，碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠的物质的量，一个碳酸钠和碳酸氢钠分子中含有的碳原子个数相同，所以与过量的盐酸反应后，碳酸氢钠生成的二氧化碳多．

故答案为：甲、乙盐酸均过量，n（NaHCO₃）＞n（Na₂CO₃），V（CO₂）_甲＞V（CO₂）_乙；

（II）盐酸的物质的量=6×10^-3mol，n（NaHCO₃）=

0.6g

84g/mol

=7.1×10-3mol，

n（Na₂CO₃）=

0.6g

106g/mol

=5.7×10-3mol，通过（1）方程式知，盐酸均不足量，与相同物质的量的盐酸反应，消耗的n（NaHCO₃）＞n （Na₂CO₃），生成的 V（CO₂）_甲＞V（CO₂）_乙．

故答案为：甲、乙盐酸均不足量，消耗的n（NaHCO₃）＞n （Na₂CO₃）   V（CO₂）_甲＞V（CO₂）_乙；

（III）该反应有剩余的碳酸钠，生成的二氧化碳又和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以气体体积减少，乙中气球会缩小，反应的离子方程式为CO₂+H₂O+CO₃^2-=2 HCO₃^-．

故答案为：CO₂+H₂O+CO₃^2-=2 HCO₃^-．