工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+ 2H2(g) 
Si (s)+ 4HCl(g) －236kJ
完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，3min后达到平衡，此时获得固体的质量 g。
（2）该反应的平衡常数表达式K＝ 。可以通过_______使K增大。
（3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是 。
a．2v逆(SiCl4)＝v正(H2)
b．断开4molSi－Cl键的同时，生成4molH－Cl键
c．混合气体密度保持不变
d．c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)＝1:2:4
（4）若反应过程如图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟改变的条件是______，第3分钟改变的条件是__________，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是_____________ 。
（本题共8分，33题2分，其余1分）
（1）8.4
（2）K＝c(HCl)4/c(SiCl4)·c(H2)2，升温。
（3）ac
（4）减压，升温（且加催化剂），1—1.5分钟
题目分析：（1）m(Si)=1/2n(H2)M(Si)=1/2×0.1mol/(L·min)×2L×3miin×28g/mol=8.4g
（2）Si为固体，所以K＝c(HCl)4/c(SiCl4)·c(H2)2，因为正反应为吸热反应，升温平衡向右移动，K增大。
（3）a、正、逆速率相等，正确；b、断开4molSi－Cl键说明反应了1molSiCl4，生成4molH－Cl键说明生成4molHCl，都是正反应反应方向，不能说明达到平衡状态；c、混合气体密度保持不变，说明气体质量不变，达到平衡状态，正确；d、各物质的浓度之比与是否平衡无关，错误。
（4）1.5分钟H2物质的量逐渐减小，HCl物质的量逐渐增大，曲线斜率减小，说明平衡向正反应方向移动，化学反应速率变小，所以改变的条件是减小压强；第3分钟平衡向正反应方向移动，化学反应速率变大，改变的条件是升温（且加催化剂）；因为两次平衡都是向右移动，所以氢气转化率最小的时间段为第一次平衡时间段：1—1.5分钟。