将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O

问题选择题

将CO₂转化为甲醇的原理为 CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH <0 。500 ℃时，在体积为1 L的固定容积的密闭容器中充入1mol CO₂、3mol H₂，测得CO₂浓度与CH₃OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是

A．曲线X可以表示CH₃OH(g) 或H₂O(g) 的浓度变化

B．从反应开始到10min时，H₂的反应速率v(H₂)=0.225mol/(L﹒min)

C．平衡时H₂的转化率为75%

D．500 ℃时该反应的平衡常数K=3

答案

答案：D

A、正确，X浓度增大，是生成物，X可以表示CH₃OH(g) 或H₂O(g) 的浓度变化；B、正确，H₂的反应速率v(H₂)=（0.75mol/L×3）/10min=0.225mol/(L﹒min)；C、正确，平衡时H₂的转化率为0.75mol×3/3mol×100%=75%; D、不正确，500 ℃时该反应的平衡常数K=；选D。