问题
问答题
某课外小组的同学收集了含水蒸气、一氧化碳和二氧化碳的废气，为确认这种废气中存在CO，他们在实验室按下图所示装置进行实验〔气体通过装置A速度很慢，假设在此处发生的反应完全；碱石灰（CaO和NaOH的混合物）过量〕．
（1）A中碱石灰的作用是______．
（2）B中发生反应的化学方程式是______．
（3）该实验能证明混合气体中存在CO的现象是______．
（4）混合气体通过装置A后，A中可能有的物质是（写5种）：______．
（5）若反应前A中的CaO和NaOH的质量分别为5.6g和8g，则混合气体通过后，剩余固体中钙元素与钠元素的质量比为______．
答案
（1）碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，具有吸水性和吸收二氧化碳的性质，故填：吸收水分，并除去CO2；
（2）一氧化碳能与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2； 高温 .
（3）混合气体中存在CO，则一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，红色的氧化铁粉末会变成黑色，且在D处导出的气体能够燃烧，故填：石灰水变浑浊；玻璃管中物质由红色变为黑色；D处导出气体燃烧；
（4）混合气体通过装置A后，则水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，故填：CaO、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH、Na2CO3；
（5）化学反应前后元素的质量不变，5.6g氧化钙中钙元素的质量为：5.6g×
=4g，8g氢氧化钠中钠元素的质量为：8g×40 56
=4.6g，故钙元素与钠元素的质量比为：4g：4.6g=20：23，故填：20：23．23 40