某课外小组的同学收集了含水蒸气、一氧化碳和二氧化碳的废气,为确认这种废气中存在CO,他们在实验室按下图所示装置进行实验〔气体通过装置A速度很慢,假设在此处发生的反应完全;碱石灰(CaO和NaOH的混合物)过量〕.
(1)A中碱石灰的作用是______.
(2)B中发生反应的化学方程式是______.
(3)该实验能证明混合气体中存在CO的现象是______.
(4)混合气体通过装置A后,A中可能有的物质是(写5种):______.
(5)若反应前A中的CaO和NaOH的质量分别为5.6g和8g,则混合气体通过后,剩余固体中钙元素与钠元素的质量比为______.
(1)碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙,具有吸水性和吸收二氧化碳的性质,故填:吸收水分,并除去CO2;
(2)一氧化碳能与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,故填:3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2; 高温 .
(3)混合气体中存在CO,则一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,红色的氧化铁粉末会变成黑色,且在D处导出的气体能够燃烧,故填:石灰水变浑浊;玻璃管中物质由红色变为黑色;D处导出气体燃烧;
(4)混合气体通过装置A后,则水能与氧化钙反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙,氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠,故填:CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3;
(5)化学反应前后元素的质量不变,5.6g氧化钙中钙元素的质量为:5.6g×
=4g,8g氢氧化钠中钠元素的质量为:8g×40 56
=4.6g,故钙元素与钠元素的质量比为:4g:4.6g=20:23,故填:20:23.23 40