问题 填空题

过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂,化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液,再向其中加入适量MnO2粉末,充分反应后生成672mL气体(标准状况)。反应后的混合物经过滤、洗涤后,将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A,边滴边振荡,充分反应后,测得实验数据如下表所示:

实验序号
滴加溶液A的体积/mL5.010.015.0
生成气体的体积/mL(标准状况)44.889.6112
 

⑴稀硫酸的物质的量浓度c=     mol/L。

⑵计算确定过碳酸钠的化学式。

⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=]来衡量过碳酸钠产品的优劣,13%以上者为优等品。

现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液,加入15.0mL 1mol/L硫酸,再加入足量KI,摇匀后置于暗处,充分反应后,加入少量淀粉试液,用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时,共消耗33.00mL,试计算判断该样品是否为优等品。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

答案

⑴0.5

⑵2Na2CO3·3H2O2

⑶该过碳酸钠样品为优等品。

⑴对表中实验数据分析,Ⅲ中稀硫酸完全反应,运用该数据计算

n(O2)=

n(H2O2)=0.06mol

由实验Ⅰ中数据可知,5mLA溶液中:

n(Na2CO3)=n(CO2)=

所以100mLA中含有mol

n(Na2CO3) ∶ n(H2O2)=0.04:0.06=2:3

所以化学式为2Na2CO3·3H2O2

⑶据题意可得:

n(H2O2)= n(Na2S2O3) /2=0.1mol/L×0.033L/2=1.65×10-3mol

该过碳酸钠的活性氧的质量分数为:

>13%

单项选择题
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