0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液PH=8，说明溶液呈碱性，原因是醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中发生CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-，

则有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），

因呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），

一般来说，单水解程度较低，则c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），

因发生CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-，且还存在水的电离，则c（OH^-）＞c（CH₃COOH），

故有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），

故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）．