问题 计算题

在一定条件下,使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应,使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。

答案

O2的质量24 g或16 g  H2质量2 g或10 g

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

每当36 g H2O反应,则放出32 g O2,固体增重4 g。

x g H2O反应,固体增重2 g。

x==18,故知有18 g H2O参加反应。

18 g H2O是由2 g H2和16 g O2反应生成的,过量未参加反应的气体为

26 g-18 g="8" g

(1)若过量的气体是8 g O2,则原混合气体中

O2:8 g+16 g="24" g  H2:2 g

(2)若过量的气体是8 g H2,则原混合气体中

O2:16 g  H2:8 g+2 g="10" g

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