催化剂在科研、医药生产和电子工业等前沿领域有着广泛应用．
（1）为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用．在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据．（其他影响实验的因素均相同）
| 编号 | KClO3质量/g | 其他物质质量/g | 待测数据 |
| 实验1 | 2.0 | ||
| 实验2 | a | MnO2 0.5 |
②表中的待测数据指______（填字母序号）．
A．氧气的质量 B．反应后固体的质量 C．氧气的体积 D．单位时间内产生氧气的体积
③设计“实验1”的目的是______．
（2）同学们继续探究二氧化锰是否参与了氯酸钾的分解反应．氯酸钾和二氧化锰混合加热的化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑．已知氯酸钾与二氧化锰混合加热时连续发生如下反应，试分析后按要求填空． MnO2 .
（I）2KClO3+2MnO2
2KMnO4+Cl2↑+O2↑； △ .
（II）______（用化学方程式表示）；
（III）K2MnO4+Cl2
2KCl+MnO2+O2↑． △ .
通过以上分析，同学们得出结论：二氧化锰参与了氯酸钾的分解反应．
【拓展】氟利昂释放出的氯原子参与了臭氧层的破坏，其微观示意图如下：
综合图中①②③的反应过程，写出臭氧层被破坏的化学方程式______．
（1）为探究二氧化锰对氯酸钾分解所起的作用．在相同条件下表中a的数值应是2.0g，这样才能和实验1只加热氯酸钾测定产生氧气的时间和体积量进行对比；②表中的待测数据指单位时间内产生氧气的体积，从而明确二氧化锰在反应中加快化学反应速率所起的催化作用．
故答案为：
①2.0②D③对比（或对照、或空白实验）
（2）II高锰酸钾在产物中没有出现，综合I、II可以看出该反应的反应物是高锰酸钾，产物是锰酸钾，也就是发生了分解反应．
【拓展】由微观示意图可以看出，反应物是臭氧生成物是氧气，条件是氯原子及日光，以此解决问题．
故答案为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；2O3 △ .
3O2 Cl . 日光